弱電解質AB在水溶液里達成電離平衡后，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積（[A ]·[B^-]）跟溶液中未電離的分子濃度（[AB]）的比值，叫做該弱電解質的電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K_電離表示。

電離平衡常數(shù)只隨溫度的變化而改變，不隨參與電離平衡的分子和各離子的濃度變化而變化。K_電離表達式中的各濃度指平衡時的濃度。通常都用在25℃的電離常數(shù)來討論室溫下各種弱電解質溶液的平衡狀態(tài)。多元弱酸是分步電離的，它的每一步電離都有相應的電離常數(shù)，通常用K₁、K₂、K₃等表示。它們的關系是K₁＞K₂＞K₃，一般都要相差104～105倍。硫酸是強電解質，但它在水溶液中是分級電離的。它的K₂=1.20×10^-2。